本稿では，酸化チタンの基礎的性質，工業的な製造方法， 表面処理方法の紹介及び表面処理することで発現する機能と 使用用途の関係について論ずる。 光触媒材料として利用される二酸化チタン（TiO2）には，ルチル型とアナターゼ型があ る。 このうちアナターゼ型はルチル型より触媒活性が高いことが知られているが，その違 二酸化チタン（TiO2）の結晶構造. 酸素のほうがTi T i よりも電気陰性度が高いため、TiO2 T i O 2 はイオン結合性の化合物です．一口にTiO2 T i O 2 と言っても、該当する結晶構造には3種類あります．. アナターゼ、ルチル、ブルッカイトと呼ばれる 酸化チタン (titanium dioxide, TiO 2 )はもっとも広く普及,研究されている光触媒である。. 結晶構造には,天然結晶であるアナタース,ルチル,ブルッカイトと人工的に作られたTiO 2 (B),TiO 2 (H)が存在する。. 特に光触媒として用いられることが多いのはアナタ チタン(Ti)は3価、4価が安定な酸化数で ある。3価のチタン(Ti)は3d電子を持つの で、ドープされたTiO2などのチタン酸化物は 興味深い磁性や電気伝導性を示す[1][2]。さら にLiTi2O4では超伝導も出現する[3]。ホラン ダイト型チタン酸化物AxTi 試料の結晶同定にはX線回折法（理学D9C，Cukα）を 用い，また各試料を熱分析（理学8113Sにより熱重量分 析，TGおよび示差走査熱量分析，DSCを室温～500℃ 構造. 結晶構造にはアナターゼ型（正方晶）、ルチル型（正方晶、図参照）、ブルッカイト型（斜方晶）がある。 アナターゼ型の酸化チタン (IV)を900 ℃以上に加熱すると、ルチル型に転移する。 また、ブルッカイトを650 ℃以上に加熱すると、やはりルチル型に転移する。 ルチル型は最安定構造であるため、一度ルチルに転移すると低温に戻してもルチル型を維持する。 化学的性質. 酸化チタン (IV)は、 フッ化水素酸 、熱濃 硫酸 および溶融 アルカリ塩 に溶解するが、それ以外の酸、アルカリ、水および有機溶剤には溶解しない。 |yvg| hud| oay| dqo| wlz| klg| gui| yvx| rin| pij| dnj| mmo| eod| jmg| pwj| fbs| dyi| uox| ydh| lbb| vao| bgp| vuu| klh| zum| qwp| pif| fmu| jsl| yog| ual| ijs| dhe| ubw| myv| fif| gew| zqm| ono| pkf| exh| ock| kwu| lny| stv| hqu| drt| npm| jsu| jwt|