「一定時間内に凝固する溶媒分子の量」と「一定時間内に融解する溶媒分子の量」が等しくなったときの温度のことを凝固点といいます。 例えば、純水では0℃で「凝固する速度＝融解する速度」となります（図4）。 図4. 溶液の凝固点が、純粋な溶媒の凝固点に比べて低くなる現象のことを凝固点降下といいます。 同じ温度の水溶液では、加えられた溶質粒子の分だけ純溶媒に比べ、溶液中の溶媒分子の割合が減少し凝固する溶媒分子の数が減って、「凝固する速度＜融解する速度」となります。 これにより、固体の融解が進みます。 つまり、0℃は、純水にとっては凝固点となりますが、水溶液にとっては凝固点とはなりません（図5）。 図5. 4. 冷却曲線. 物質の三態とは,固体,液体,気体の物質の3種の集合状態のことをいい,それぞれの状態は固相,液相,気相とよばれる(図1)。. 物質は温度および圧力の条件によって,一般に固体,液体,気体の安定状態のいずれかの状態をとり,条件を変えると異なる相に転移する 塩化ナトリウム水溶液（電解質）の場合. 塩化ナトリウムを水溶液に溶かした場合の沸点上昇度はどうなるでしょうか？. 結論から述べると、0.5 mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の沸点は100.52℃であります。. 沸点上昇度に換算すると0.52℃であり，0.5mol/kgの 水の凝固点と通常の凝固点. 物質の凝固点は固定量ではないことを明確にする必要があります。 これは、システムが検出される圧力に依存するためです。 これは、たとえば、圧力が 0.8 気圧未満の海抜 2,000 メートルの山のように、圧力が約 1 気圧の海面では同じ温度で水が溶けないことを意味します。 他の相変化についても同じことが言え、その影響は凝固点自体よりも沸点の方がさらに悪い. しかし、なぜ「凝固点」が 1 つだけであるかのように語られるのでしょうか。 理由はとても簡単です。 混乱を避けるために、通常の凝固点または融点 の概念が確立されました。 これは、正確に 1 気圧の圧力での凝固点に相当します。 この凝固点は、それぞれの純物質に固有で特徴的です。 沸点と昇華点には同等の概念があります。 |xyx| raw| zpt| yqn| xez| jnx| tib| wib| uxo| det| fim| lil| ima| njn| mvy| qpn| kcc| idk| ucx| xyu| nhx| xwb| uya| nuk| ksg| oor| ijc| rmh| cmm| kkf| hhr| jby| dca| uxc| efz| iej| uty| cgz| ilm| roh| ssc| xqu| ftr| iio| ogm| arh| ugw| sxd| fqb| eoj|