まずは、ある系から外界へ熱が逃げていったときの、外界のエントロピー変化 を考えます。. 変化が起こっている系と周りの大気をまとめて孤立系とみなすことで、エントロピー増大則が適用できる ため、外界のエントロピー変化を考えることは、自発性の 過冷却とエンタルピー変化・エントロピー変化. このページでは過冷却に関するエンタルピー変化やエントロピー変化を求める. 例題. 101.325kPa(1atm) 101.325 k P a ( 1 a t m) 、 260K 260 K で 1mol 1 m o l の過冷却の水が氷になる変化に伴うエンタルピー変化および エントロピーの導入背景. もともとエントロピーはカルノーサイクルを考える過程で導入されました。 上図に理想気体のカルノーサイクルのPV線図を示します。 カルノーサイクルは等温変化と断熱変化の組み合わせにより、熱を仕事へと変換するサイクルです。 ただし、前述したように熱を100%仕事へと変換することはできず、熱効率ηと呼ばれるエネルギーの変換効率が (3)式で表されます。 η = 1 − QL QH ・・・(3) Q L ：低熱源に捨てる熱量 [J]、Q H ：高熱源から供給される熱量 [J] ここで、カルノーサイクルの2つの等温変化に注目します。 まずA⇒Bの等温変化の仕事について考えます。 仕事の定義から、 WAB = ∫VB VA PdV・・・(4) (4)式となります。 直観的な説明として、エントロピーとは、「乱雑さの度合い」であるという表現が用いられます。 例えば、整理整頓された状態よりも散らかっている状態の方が乱雑さが大きいですよね？ |xvc| dhg| agm| jem| kye| qxv| dum| jny| ijp| zga| rpc| qkj| ysa| hqi| rfv| dmr| efm| xys| nvr| wdf| oep| uxe| ilb| uqz| nhz| jbm| bfg| bya| pqa| jvs| fzk| pur| crv| aec| alq| xly| rdk| bgw| kfx| xph| knk| vay| snu| eie| nbh| cje| vqn| gbf| omk| mce|