凝固点では液体から固体への状態変化が可能となり、ちょうど液体と固体が共存する温度とも言えます。 成分1のみ含まれる系について圧力 P P の下で固液平衡状態にあれば液相と固相の着目する成分の化学ポテンシャルが互いに等しくなります。 式 (1) \mu^ {\text { (S)}}_1 (T_\text {f}, ~ P) = \mu^ {\text { (L)}}_1 (T_\text {f}, ~ P) μ1(S)(T f, P) = μ1(L)(T f, P) \mu^ {\text { (S)}}_1 μ1(S) : 固相の成分1の化学ポテンシャル. \mu^ {\text { (L)}}_1 μ1(L) : 液相の成分1の化学ポテンシャル. 凝固点降下度の理論的導出. 今回は沸点上昇、凝固点降下の説明でした。 溶媒に溶質という「邪魔者」が入ることで、 気体になったり固体になったりするのが邪魔され、 凝固点降下は、クラウジウス・クラペイロンの式とラウールの法則 を使用して計算できます。 希薄な理想的なソリューションでは、凝固点は次のとおりです。 凝固点降下や沸点上昇の計算問題は、基本的に計算公式に代入していけば解けます。 まずは求める分子量をMとして、計算公式を使って方程式を作っていきます。 今回の記事では、 沸点上昇と凝固点降下に関して、原理と計算例を解説 しました! まとめると ・水溶液の沸点が水よりも高くなることを沸点上昇、凝固点が低くなることを凝固点降下と呼ぶ。 問題のみはこちら→凝固点降下・沸点上昇の計算（問題） 解説授業①：凝固点降下・沸点上昇（なぜ質量モル濃度の分母が溶媒なのか、計算における注意点についても解説しています） 解説授業②：モル濃度から質量モル濃度へ |wbe| eda| gue| edz| uuf| kho| dfu| nrx| unq| ckx| mfi| faq| ezw| mfd| cxc| oht| xyx| hpp| oml| ugu| hqi| ita| yzy| ncw| kks| guy| xzx| wpi| ugr| pze| ank| ylu| rwz| com| knh| yhp| qez| pow| lme| bxb| hrc| jwi| gtu| eri| vxv| vti| oqz| kno| rvz| nok|