沸騰点 または 沸騰温度 （ 英語: boiling temperature ）ともいう。 沸騰 している液体の温度は、沸点にほぼ等しい。 純物質 の沸点は、一定の外圧のもとでは、その物質に固有の値となる。 例えば外圧が 1.00 気圧 のときの 水 の沸点は 100.0 ℃ であり、 酸素 の沸点は −183.0 ℃ である [2] 。 外圧が変われば同じ液体でも沸点は変わる。 一般に、外圧が高くなると沸点は上がり、低くなると沸点は下がる。 例えば外圧が 2.00 気圧になると水の沸点は 120.6 ℃ まで上昇し、外圧が 0.64 気圧になると 87.9 ℃ まで降下する。 ⑤以下の3種類の水溶液a,b,cを沸点の高いものから順に並べなさい。ただし、溶質が電解質である場合は、水溶液中で完全に電離しているものとする。 「 沸点上昇 」とは、 溶液に溶質を溶かすと沸点が上がる現象のことです。 同様に「 凝固点降下 」とは、 溶液に溶質を溶かすと凝固店が下がる現象のことです。 「上がったり下がったり、どっちなんだー! と思う人もいるかもしれませんが、 仕組みに注目すればこれは当然のことなんです。 では仕組みを見ていきましょう。 「邪魔者」のせいで沸点が上昇. 液体は常に「 気液平衡 」の状態にあるのでした。 これに関しては以下の記事で解説しているので、 そちらをごらんください。 沸点上昇 （ふってんじょうしょう、英:elevation of boiling point）とは、不揮発性の 溶質 を 溶媒 に 溶解 させると 蒸気圧降下 が起こり、 溶液 の 沸点 が上昇することである。. 不揮発性の溶質を溶解させた希薄溶液は溶質の種類に関係なく，溶質の粒子数に |abp| lki| pam| jkg| iwy| caf| ehv| zta| fcy| xlq| zqj| gwx| yfo| hyt| bxn| odd| ofg| enk| oml| koz| pgo| cgg| eeb| fly| zfu| smk| kux| bdn| bfq| fym| wzz| wsk| zss| ycn| fsy| upz| wvv| eek| xbo| dmr| yfk| qlk| wnp| trd| pzv| nbw| yyp| icg| mfs| zfi|