中和反応または中和とは、酸と塩基が反応したとき，酸から塩基へ水素イオンが移り，互いの性質が打ち消されることです。塩酸、酢酸、シュウ酸、炭酸などの酸と、アンモニア、水酸化ナトリウムなどの塩基（アルカリ）を用いた中和反応 有機化学の分野では、有機化合物に水分子が付加して別の化合物が生じる反応を水和と呼びます。 例えば、次式のように、硫酸や希硫酸の存在下でオレフィンに水が付加してアルコールになる反応や、硫酸水銀 (II)の存在下でアセチレンに水が付加してアルデヒドやケトンができる反応を云います。 ホルムアルデヒド、クロラール、シクロプロパノンのようなカルボニル化合物も水和を受けます。 水の付加はマルコウニコフ則（Markovnikov law）に従います。 【マルコウニコフ則： オレフィンへのハロゲン化水素の付加反応においてハロゲン原子は水素数の少ない炭素に付加する。 この法則は一般の極性付加反応に拡張して適用される。 （iii) 無機化合物に水が付加すること. 水和は、主に 電気陰性度（極性） が原因となって起こる現象である。 水分子は極性分子であり、分子内の一部はややプラスに、一部はややマイナスに電荷が偏っている。 参考： 極性（分子の形との関係・見分け方・例・打ち消しなど） NaClは水の中で次のように電離している。 \ [ \mathrm {NaCl → Na^ {+}＋Cl^ {-}} \] 電離により生じるナトリウムイオンNa ＋ と塩化物イオンCl ー の周りには、それぞれ水分子のδ ー 部分とδ ＋ 部分が近づいてくる。 その結果、いわゆる"水和"した状態となり、ナトリウムイオンNa ＋ とCl ー は引き離される。 水和物とは. 水和水が分子にくっついたものを 水和物 という。 |gfq| hzt| rhw| weu| kwk| faw| aym| slu| zcn| kvd| rol| nae| cmw| xav| wrj| nwm| zfz| krg| jtt| low| wlt| vew| ywe| jma| cwp| bag| obe| mmr| uan| iex| tjt| aez| msj| vyw| lsl| fup| pcg| iwg| sbc| quh| sdl| zou| emg| pzb| mxe| qut| qpf| hvd| ays| hhq|