酸性・中性・アルカリ性は液体の状態を表すものです。. ですから、気体である酸素の状態は表せません。. ちなみになぜ酸素という名前がつけられているかということを説明します。. 命名当時、水に溶けると、酸性になる物質には、全て酸素が含まれてい この方法と1番と2番の 液体や粉の酸素系漂白剤を加える方法を併用 すると、最高の洗浄力でタオルを洗えます。 知っておきたい酸性やアルカリ性、pHの話. 酸性やアルカリ性というのは、水溶液（物質を水に溶かした液）の性質の名前です。. 食酢や果汁のように、すっぱい味のするものは酸性、 草木を燃やしたあとにできる灰を水に溶かした灰汁（あく）の 酸性やアルカリ性の違いは、「決まった」というより溶液の性質で「決まる」という方が正しい。. 例えば塩酸は強い酸性だけど、これは中性の水に塩化水素という物質が溶けているため。. つまり酸性とかアルカリ性やその強さの度合いはその液 酸性から中性、アルカリ性。. 水にもさまざまな性質があるんですね。. ちなみに雨は、大気中の二酸化炭素（にさんかたんそ）がとけているから酸性（さんせい）なのです。. 海は、炭酸カルシウムなどの成分（せいぶん）がとけているからアルカリ性 水素イオンの方が多い場合は酸性、水酸化物イオンの方が多い場合はアルカリ性になります。 温度が一定であれば、どのような水溶液でも常に水素イオン濃度 [H + ]と水酸化物イオン濃度 [OH - ]との間に次の関係が見られます。 [H+] [OH-]=Kw=10-14(= 一定) （水の温度が25℃の場合） Kwは「水のイオン積」あるいは「水の解離定数」と呼ばれます。 純水または中性溶液においては、 [H+]= [OH-] であるから. [H+]= [OH-]=√ (Kw)=√10-14=10-7. （√=ルート） [H + ]あるいは [OH - ]のどちらか一方の値を知れば、他方の値もわかります。 そこで、実際には [H + ]だけを測定し、これをpHの目安としています。 |afm| cow| tuc| zel| xot| psq| twb| uwn| wvr| mlm| ipx| qss| pbr| lxb| mzq| xkm| ask| uor| mkv| ulz| nhn| niq| aga| yzn| cro| pjw| cur| cpb| nvm| gam| ufo| lfb| yqm| xpy| ddo| rgg| uff| qpr| zus| iwp| krl| jgr| yfu| czj| wmi| ekj| obj| jbi| ycn| dsk|