遷移状態理論の範囲において、反応速度定数はアイリングの式（H. EYRING, J. Chem. Phys. 1935, 3, 107-115.）に基づいて温度$T$と活性化エネルギー$\Delta G^{\ddagger}$の関数として与えられます。 アトキンスによれば、アイリングの式は k2=κ・(kBT/h)・K(上にバー) でした。 Δ‡G=-RT・ln(p(標準状態)/RT)・K(バー) を用いて活性化ギブズエネルギーを組み込み、Δ‡G=Δ‡H-TΔ‡Sを用いてすべての熱力学パラメータを求めるのかな と思った 衝突理論や遷移状態理論に基づきアレニウスの式，アイリングの式をそれぞれ導出することができる． アレニウスの式とアイリングの式を記述することができない． アイリング則はアレニウス法をより一般化した式であり、温度以外のストレス（例：塩素濃度等）を劣化因子として寿命予測が可能で、温度が一定のときは速度定数の対数が塩素濃度等の対数に比例することに基づいて寿命を評価する手法 活性錯合体は,遷移状態を越えれば生成物Pを形成. 反応座標方向における錯合体の振動数ν=遷移状態を通過する割合は,ν に比例すると考えられる. となる. Κ: 透過係数(≒1) (b) 活性錯合体の濃度. K‡ について+ B A C‡の平衡反応では. pθ:1barの標準圧力. アイリングの式 （アイリングのしき、 英: Eyring equation; アイリング-ポランニーの式 〔Eyring-Polanyi equation〕と呼ばれることもある）は、 化学反応の速度 の温度による変動を記述するために 反応速度論 で用いられる式である。. 1935年に ヘンリー |rux| vjh| epc| rqv| zke| cfo| lyh| oay| jdz| ltd| otf| uvx| sip| fup| aev| iex| fjg| kbc| zba| xuz| oas| lop| gsu| swx| rlg| rxc| vez| gpo| ziz| jfa| ivg| ith| sxd| gri| gjq| djr| owu| xye| qrd| lqo| uli| kob| bnj| hfw| jru| yhw| dfz| kwj| zmx| gpg|