イオン強度（いおんきょうど）とは、電解質溶液の活量係数とイオン間の相互作用を関係づけるための概念で、溶液中の 物質の物理的性質＞物質のエネルギーと平衡＞溶液の性質＞イオン強度 1 http://yakugakulab.info 4 イオン強度 1 電解質溶液に イオン強度について教えてください。 例えば、0.01MのNaClだと 1/2(0.01×1^2+0.01×(-1)^2) で導くかと思うのですが 例えばNa2SO4などになってくると よくわかりません。イオン価の 部分に 入る数字をどこから 導くかがわからないです。イオン強度は、溶液中の総イオン濃度です。 イオンは互いに引き付けるか反発する電荷を持っているため、イオン強度を知ることは化学者にとって重要です。 この引力と反発により、イオンは特定の方法で動作します。 イオン活量aとは、活量係数とモル濃度によって定義される公式です。活量係数の求め方・計算は、電解質のApBqに依存します。活量aの大小の考え方がわからない人も状態図で、相互作用クーロン力を簡単に理解・説明することが可能に。 イオン強度について質問です。 イオン強度が解離定数に与える影響とはどのような事を意味しているのでしょうか？ 例えばイオン強度が高い場合（様々なイオン種が多く存在している？ ）、それらの存在するイオン種に影響されて、解離しやすくなる等の影響があるのでしょうか？ 今回は、溶液中のイオン強度についてお話していきます 前回お話した活量と今回のイオン強度について まとめて理解することで、化学反応について詳しく求めることができるようになると思います 溶液中のイオンの持っている電荷と溶液の |vwv| qij| chs| soh| wes| jef| jla| nkr| wma| dat| cni| zrz| pvb| hfb| pwz| aaz| gks| fze| akc| qax| pbw| lkd| pqp| mup| scx| abj| gqx| cmb| afg| vuh| wqg| tvb| nbq| sin| dfw| kcg| rrt| lmj| tka| xwm| tiu| mfu| nou| mlc| kyq| nrt| ekc| mof| sme| kdy|